常见钙盐的溶解度

大多数钙盐几乎都不溶于水，或者说溶解度比较低，只有部分的无机钙和有机钙在水中的溶解度比较大。在水处理中，我们通常需要利用无机钙的不溶性来达到去除磷的目的，而在水溶肥中，我们通常需要利用钙的溶解性来增加作物对离子钙的吸收铝，可用水溶性的有机离子钙可用于生产复配高磷高钙的肥料，亚磷酸钾可以和部分有机离子钙复配后而不发生沉淀反应。所以钙的溶解度在不同化学合成工艺中具有重要的意义。不同钙盐的溶解有什么特点和规律，有机钙和无机钙的溶解度有什么区别？下面我们就常见钙盐的溶解度作详细说明。

1，可溶性的钙盐(常温20-30℃，100ml纯净水，单位g)

氯化钙：74.5

次磷酸钙：16.7

亚磷酸氢钙：5

硝酸钙：129

溴化钙：143

碘化钙：209

碳酸氢钙：1.66

磷酸二氢钙：1.8

苹果酸氢钙：8.5(45℃)；32(57℃)

2，不溶或低溶解度钙盐(常温20-30℃，100ml纯净水，单位g)

硫酸钙：0.29

亚磷酸钙：难溶

磷酸钙：0.002

柠檬酸钙：0.08

苹果酸钙：0.8

酒石酸钙：0.02

草酸钙：不溶

磷酸三钙：不溶

通常来说，常见钙盐的溶解具有一定的规律。通常来说易溶于水的钙盐含有氯，溴，硝酸根等亲水离子，而不溶或低溶解度的钙盐则含有磷酸根，硫酸根，碳酸根等弱亲水离子。PH值越低，酸性越强，钙盐的溶解度会提升，温度越高，钙盐的溶解度也会提升。碱性和低温环境则会导致溶解度下降。溶解过程总体是放热的，反应自发进行的趋势大，钙盐易溶于水。而溶解过程总体是吸热的，需要从环境中吸收热量，反应自发进行的趋势小，钙盐难溶。